6 Varme, uorden og spontanitet
I kjemien er vi ikke bare opptatt av hvordan stoffer reagerer og gir nye stoffer. Vi er også opptatt av de energiforandringene som skjer. Energiforandring i en kjemisk reaksjon, kan vi observere ved at temperaturen i reaksjonsblandingen stiger eller synker.
Det finnes mange former for energi, og i dette kapittelet skal vi særlig se på sammenhengen mellom kjemisk energi og varme. Vi skal også forklare hvorfor noen stoffer reagerer med hverandre, mens andre ikke gjør det.
Introfilm Entropi
Øvinger
-
6.1 Bestemmelse av entalpiendringen for en oppløsningsreaksjon
14 KB Last ned -
6.2 Bestemmelse av entalpiendringen når en syre og en base blandes
13 KB Last ned -
6.3 Bestemmelse av entalpiendringen når is smelter
13 KB Last ned -
6.4 Hvilke faktorer avgjør om en reaksjon er spontan
14 KB Last ned - Sikkerhet på laboratoriet
Film
- Eksempel 1 Eksoterm prosess
- Eksempel 2 Endoterme prosess
- Eksempel 3 Total energimengde ved forbrenning
- Eksempel 6 Beregne reaksjonsentalpien fra dannelsesentalpier
- Eksempel 7 Beregne reaksjonsentalpien fra bindingsentalpien
- Eksempel 8 Bestemmelse av løsningsentalpi for KOH(s)
- Eksempel 9 Entropiendring ved en faseovergang
- Eksempel 10 Entropiendring for avspalting av vann fra blåstein
- Eksempel 11 Spontan eller ikke
- Eksempel 12 Beregning av deltaH og vurdering av deltaG
Løsningsforslag
Vedlegg
Nettressurser
-
Periodesystemet
(mn.uio. no)
